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202 4 年 硕士研究生入学考试大纲
考试科目名称：普通化学 考试时间： 180 分钟，满分： 150 分
一、 考试要求：
1.掌握现代化学的基本理论、基本知识和基本技能 ；
2.能够运用化学的理论 、 观点和方法审视公众关注的环境 、 能源 、 材料 、 生命科
学等中的重大社会论题 ；
3.能够运用化学的观点和所学的化学知识分析工程实践和日常生活中 的 问题和
解决问题 。
二、考试内容：
1.化学热力学基础 ： 热力学第一定律 ， 状态和状态函数 ， 分压定律 ， 热和功
的区别 ， ΔfHm θ的概念 、 ΔrHm θ的计算 ， 盖斯定律的应用 ， Sm θ、 ΔSm θ的概念 、 ΔSm θ
的计算， ΔfGm θ的概念、 ΔrGm θ和 ΔrGm 的计算，应用 ΔrGm 判断反应方向。
（ 1）基本概念： 理想气体状态方程，分压定律，体系和环境，状态函数，
内能，热和功。
（ 2） 热力学第一定律 ： 热力学第一定律，恒容反应热和恒压反应热。
（ 3） 热化学 ： 反应热 、 焓与焓变 ， 热化学方程式 ， 标准状态 、 标准生成焓 ，
盖斯定律。
（ 4） 化学反应的方向和吉布斯自由能 ： 化学反应的自发性，焓和焓变，熵
和熵变 ，标准熵 ，反应熵变的计算 ，吉布斯函数和函数变 ，标准生成吉布斯函数 ，
吉布斯公式，反应方向的能变判据。
(5) 能源合理利用：煤炭与洁净煤技术，石油和天然气，氢能和太阳能
2. 化学反应速率与化学平衡 ： 化学反应速率的基本概念 ， 浓度 、 温度与反应
速率的定量关系，活化能的概念。化学平衡的概念， Kθ及平衡计算。 Kθ和 ΔrGm θ
的关系，影响平衡移动的因素。温度与 Kθ的定量关系。多重平衡规则。
（ 1） 化学反应速率及表示方法 ： 化学反应速率的概念，基元反应、质量作
用定律 。
（ 2） 反应速率理论 ： 阿仑尼乌斯公式，反应速率理论，活化能，催化剂。
（ 3） 影响反应速率因素 ： 浓度、温度、催化剂如何反应速率。
（ 4） 化学反应的程度和化学平衡 ： 可逆反应，化学平衡，平衡常数，标准
平衡常数 、 转化率 ， Kθ和 ΔrGm θ的关系 ， 多重平衡 ， 化学平衡的移动 ， 吕 .查德里
原理 。
（ 5）环境化学和绿色化学：大气污染，环境化学，清洁生产与绿色化学
3． 电解质溶液
（ 1） 弱电解质的解离平衡及计算 ， 缓冲溶液及溶液 pH 值的计算 ， 酸碱质子
理论，溶度积规则及其应用。
（ 2） 盐类的水解 ： 盐类水解的概念 ， 水解平衡 ， 影响水解反应程度的因素 。
（ 3） 酸碱理论 ： 电离理论，酸碱质子理论，路易斯电子理论。
（ 4） 难溶电解质和多相离子平衡 ： 溶度积，溶度积与溶解度的关系，溶解
与沉淀的规律，分步沉淀，沉淀的转化 ，水的净化与废水处理。
4． 氧化还原反应和电化学 ： 氧化还原方程的配平，原电池，电极电势的概
念及应用，能斯特方程式的应用，电池电动势与 ΔrGm 的关系， 金属腐蚀分类，
腐蚀与防护。
（ 1） 氧化还原反应的基本概念 ： 氧化还原反应 ， 氧化数 ， 氧化剂 ， 还原剂 ，
氧化还原电对，离子－电子法配平氧化还原方程式。
（ 2） 原电池与电极电势 ： 原电池的装置、构成要素和电极种类，原电池符
号，电极电势的产生和测定，标准电极电势，奈斯特方程式。
（ 3） 电极电势的应用 ： 计算原电池的电动势，浓差电池，判断氧化剂和还
原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的方向，计算平衡常数 Kθ。
（ 4）化学电源：一次电池，二次电池，连续电池，化学电源与环境污染。
（ 5）电解： 电解的概念，电解装置，电解时电极产物的判断规则。
5. 物质结构基础
（ 1）多电子原子的电子分布方式和周期系：多电子原子轨道能级，原子结
构与性质的周期性规律，电子跃迁。
（ 2）分子结构：分子结构的概念与规律，共价键与离子键，共价键的形成，杂
化轨道理论，晶体结构的概念。
（ 3）分子间作用力和离子键作用力：范德华半径，氢键，离子键作用力，离子
液体，超分子结构。
6. 无机化合物 ： 氧化物的物理性质 ， 氧化物的化学性质 ， 氧化物及其水合物
的酸碱性及其变化规律，过氧化氢的结构、性质和用途
（ 1） 卤化物的物理性质及其变化规律，离子极化理论，影响离子极化的因
素，离子极化理论的应用，卤化物的水解。
（ 2） 氧化物的物理性质，氧化物的化学性质，氧化物及其水合物的酸碱性
及其变化规律，过氧化氢的结构、性质和用途。
（ 3） 碳酸盐的溶解性和水解性，碳酸盐的热稳定性，离子极化理论对碳酸
盐热稳定性的解释，硝酸盐和亚硝酸盐，硅酸盐和分子筛。
（ 4） 铬的化合物，锰的化合物。
7． 配位化合物 ： 配合物的基本概念 ， 配离子的解离平衡及其移动 ， K稳 θ及
其计算。
（ 1） 配合物定义，配合物组成，中心离子和原子，配体与配位原子，配位
数，配合物的类型，配合物的命名。
（ 2）配合物的结构 -- 价键理论和空间构型 : 配位键理论 ，配合物的 sp 、sp2 、
sp3 、 dsp2 、 sp3d2 、 d2sp3 型杂化及空间构型 ， 内轨型 、 外轨型配合物 ， 配合物
的磁性。
（ 3） 配合物在溶液中的解离平衡 ： 配离子的解离平衡 ， 配离子解离平衡的移
动及有关计算，配位平衡和沉淀溶解平衡。
（ 4） 配合物的应用 ： 离子的鉴定和分离，作滴定剂，作掩蔽剂 。
8.仪器分析基础
（ 1）混合物分离：萃取，色谱分离分析原理。
（ 2） 化学组分及结构分析 ： 原子发射光谱基本原理 ， 气相色谱 ， 质谱分析 ，
红外吸收光谱分析 ， 核磁共振基本原理及分析 ， 晶体 X-射线衍射 ； 紫外 -可见吸
收分光光度法，色谱分析法。
三、参考书目
1.普通化学（第七版 ），浙江大学普通化学教研组编，高等教育出版社， 2019.
2.大学化学 ,罗立文，吕仁庆 ,中国石油大学出版社 ,2017.
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