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贵州师范大学硕士研究生入学考试大纲（初试）
《冶金物理化学》（科目代码：846）
一、考试形式与试卷结构
1、试卷满分及考试时间
本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
2、答题方式
答题方式为闭卷、笔试。
试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸（由考点提供）相应的位置上。
试卷题型结构
选择题、判断题、简答题和计算题。
二、考试总体要求
考生掌握冶金物理化学的基本概念、基本理论及计算方法，正确运用于分析和解决具体问题。基本理论包括溶液热力学理论、Gibbs自由能变化的计算、应用原则及活度数据获得原理和方法、相图基本原理及典型二元三元相图基本知识、表面和界面基本理论、冶金动力学基本理论等，冶金基本熔体、多相反应动力学、电化学和界面现象等。
三、考试内容
（一） 热力学第一定律与热化学
1.1 热力学的研究对象和基本概念
1.2 热力学第一定律
1.3 体积功与可逆过程
1.4 恒容热与恒压热——焓
1.5 热容
1.6 热力学第一定律的应用
1.7 热化学
（二） 热力学第二定律
2.1 自发过程的共同特点
2.2 热力学第二定律的经典表述
2.3 熵
2.4 熵变的计算
2.5 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能
2.6 吉布斯自由能改变量△G的计算
（三） 多组分体系热力学（溶液）
3.1 偏摩尔量
3.2 化学势
3.3 气体热力学
3.4 溶液热力学
（四） 化学平衡
4.1 化学反应的方向与限度
4.2 平衡常数的各种表示方法
4.3 热力学第三定律及标准摩尔规定熵
4.4 化学反应的标准吉布斯自由能变化<Object: word/embeddings/oleObject1.bin>与化学反应的<Object: word/embeddings/oleObject2.bin>，物质的标准摩尔生成吉布斯自由能
4.5 平衡常数的求算及其应用
4.6 温度对平衡常数的影响
4.7 各种因素对化学平衡的影响
（五） 相平衡
5.1 相律
5.2 单组分体系相图
5.3 二组分体系相图
（六） 化学动力学
6.1 化学动力学的任务和目的
6.2 化学反应的速率方程
6.3 具有简单级数反应的速率方程
6.4 几种典型的复杂反应
6.5 温度和活化能对反应速率的影响
6.6催化作用基础
（七） 电化学
7.1 电解质溶液的电导
7.2 电解质溶液理论
7.3 可逆电池的电动势与可逆电池的热力学
7.4 电极电势
7.5 浓差电池和液体接界电势
7.6 电动势测定的应用
7.7 电解和极化现象
7.8 电解时电极上的反应
7.9 金属的腐蚀与防腐
（八） 界面现象
8.1 表面吉布斯自由能和表面张力
8.2 弯曲液面下的附加压力和饱和蒸汽压
8.3 液-固界面的润湿作用
8.4 固体表面的吸附作用
8.5 溶液表面的吸附现象
注：统计热力学和胶体化学内容不考
四、参考书目
1.《物理化学》（第二版），杜清枝 杨继舜，重庆大学出版社，2019.1重印.
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